Nilai 20 ML 0,1 M Nh4oh Plus Dengan Larutan H2 So4 .Maka Berapakah Volume Dan Konsentrasi Asam Sulfat

nilai 20 ML 0,1 m nh4oh plus dengan larutan H2 so4 .Maka Berapakah volume dan konsentrasi asam sulfat yang ditambahkan agar terbentuk garam yang terhidrolisis sebagian

Jawaban 1:

Jawabannya 10 mmol dan 0,01 M

---

Pertanyaan Terkait

Berapa volume NaOH 0,1 M untuk menetralkan 20ml HCL 0,5 M melalui titrasi asam basa

Jawaban 1:

Pada titrasi asam basa jika tercapai titik ekivalennya, berlaku
Masam x Vasam x jml H = Mbasa x Vbasa x jml OH
0,5 x 20 x 1 = 0,1 x Vbasa x 1
Vbasa = 100 mL
Semoga membantu

---

suatu larutan glukosa Mr1o= 180 dalam 2 kg air (kb=0,52) ternyata mendidih pada suhu 100,65 derajat celcius .berapa gram glukosa yang dilarutkan?

Jawaban 1:

Kenaikan Td = 100,65 - 100 = 0,65 ℃
kenaikan Td = Kb x m
0,65 = 0,52 x m
m = 0,65/0,52 =1,25 molal
m = (massa/Mr)(1000/gram pelarut)
1,25 = (massa/180)(1000/2000)
massa = 450 g
Semoga membantu

---

atom relatif H;1 C;12 N;14 Ma;23 Ng;24 tentukan massa molekul relatif (Mr) a.HNO³ b.co(NH²)² c.Mg(OH)

Jawaban 1:

Mapel: Kimia
Kelas; X
Materi; Stoikiometri
Kata Kunci: Massa Molar dan jumlah partikel

Jawab
A) HNO3
Mr => 1+14+3×16 => 63g/mol

B) CO(NH2)2
(12+16) (14+2)
28 + (16×2)
Mr ≈> 60g/mol

C) Mg(OH)2
24 + (16+1)
24 (17×2)
Mr → 58g/mol

---

Apa rumus mencari molar?

Jawaban 1:

Molaritas = n (mol) dibagi volume (liter)

Jawaban 2:

Mol = g/Mr atau mol = g/Ar

ini dalam segi massa

makasih

---

Jumlah pasangan elektron terikat dan bebas dari senyawa H2S (NA S=16) adalah

Jawaban 1:

Pasangan elektron ikat (PEI) =2
pasangan elektron bebas (PEB)=2
jadi AX2E2 merupakan bentuk V dan merupakan senyawa Polar

---

△H°f c2H6(g) = -1620 kj/mol
tuliskan persanaan termokimianya

Jawaban 1:

Persamaan termokimia pembentukan etana C₂H₆

2C (s) + 3H₂ (g) → C₂H₆ (g)   ΔH°f = - 1620 kJ/mol

---

Konfigurasi elektron gas mulia dari 11Na, 9F,15P,13Al

Jawaban 1:

Konfigurasi dari 11Na =1 , 9F =7 , 15P = 5

---

Ion negatif akan terbentuk apabila suatu unsur...

Jawaban 1:

Menyerap atau menerima elektron

Jawaban 2:

Menerima sejumlah elektron dari unsur lain nya

---

Unsur A (nomor atom 13) akan membentuk ikatan (senyawa) dgn unsur B (nomor atom 8) maka: a. apa rumus kimia dari senyawa tsb ?
b. ikatan kimia apa yg terbentuk pd senyawa tsb ?
tolong dibantu ya bwt ulangan bsk nih ka, mksih.

Jawaban 1:

13A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 karena didapatkan elektron valensi sebesar 3 dan berada pada kulit ke 3 maka unsur 13A merupakan unsur yang berada pada golongan lll A dengan periode 3 yaitu Al
8B: 1s2 2s2 2p4 karena didapatkan elektron valensi sebesar 6 dan berada pada kulit ke 2 maka unsur 8B merupakan unsur yang berada pada golongan Vl A dengan periode 2 yaitu O
a. jadi rumus kimianya
Al + O ----} Al2O3

b. yang berikatan secara ionik karena reaksi antara logam dengan nonlogam

---

Larutan yang banyak menghantarkan listrik

Jawaban 1:

Larutan :
yaitu air yg ASAM

seperti air pd lemon

Jawaban 2:

Air jeruk nipis
mungkin

---

Lokasi:

Berbagi :